1.pH=3,c(H+)=10-3mol/L,是指整个溶液的的H+浓度.实际上醋酸溶液中的H+主要是由醋酸电离产生的,由水电离产生的只有10-11mol/L,几乎可以忽略.
2.pH=8,则c(H+)=10-8mol/L,c(OH-)=kw/c(H+)=10-6mol/L,c(Ba2+)=1/2c(OH-)=5×10-7mol/L.此处c(Ba2+)=1/2c(OH-),忽略了水电离产生的OH-,因为Ba(OH)2溶液中的OH-主要是由碱电离产生的.对于第1个问题，是不是就是说，ph=3的醋酸溶液中，醋酸若是完全电离的话，有C(H+)=10^(-3)。但醋酸部分电离，则溶液中实际的C(H+)是<10^(-3)？:)你的理解还是不对，在pH=3的酸溶液中，不管是强酸还是弱酸，c(H+)都是10-3mol/L，这是指整个溶液中的H+，包括了酸和水电离出来的。只是在酸溶液中水电离出来的H+极少，几乎可以忽略，在一本计算中可近似认为酸电离出的H+就是10-3mol/L。