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化学
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明天要叫作业
蛋壳10g+盐酸100g→(充分反应)反应剩余物106.7g →(过滤洗涤干燥)蛋壳残渣4.3g
问 小军根据“反应过程中减少的质量”(10g+100g-106.7g=3.3g)也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数,请你写出计算过程
小明测得蛋壳中碳酸钙质量分数为57% 但经反复试验蛋壳中所含碳酸钙质量与小军的结果相吻合,请问小明出现误差的原因可能是什么?
人气:245 ℃ 时间:2020-02-06 02:27:25
解答
(1)加入质量100的碳酸钙,会放出质量44的二氧化碳,所以留在烧杯中的质量是56.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ 余
100 44 56
3.3g
所以碳酸钙的质量是:3.3g / 44 * 100=7.5g
所以碳酸钙的质量分数是:7.5g/10g*100%=75%
(2)小明的误差原因在于,他以为碳酸钙已经全部反映掉了,剩余的蛋壳残渣就是不是碳酸钙的部分,所以:(10g-4.3g)/10g*100%=57%.他漏掉了生成的CaCl2的质量.
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化学题~~来帮忙下 ~明天交~~~作业~
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