6.4g铜放入400ml 浓度为0.5mol/L 的硝酸中,充反应后,被还原的HNO3的量为
A 0.03mol
B 0.05mol
C 0.1mol
D 0.2mol
为什么
浓度为0.5mol/L 的硝酸是浓硝酸还是稀?
人气：180 ℃ 时间：2020-06-10 17:42:31
解答
6.4克铜即0.1mol,
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O
3 8
0.1 0.8/3>0.2
所以Cu过量,即参加氧化还原反应的HNO3的量为0.4*0.5*2/8=0.05
0.5mol/L 的硝酸是稀硝酸,浓硝酸是16mol/L
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