Fe和硝酸的反应第一步生成Fe(NO3)3,与硝酸浓度无关,还原产物稀硝酸生成NO,浓硝酸加热生成NO2
如果铁过量,则Fe和Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2,所以不存在每个氮降5价的问题
当然考虑Fe的话,2:1就是N降6价,没有对应的还原产物一定是一氧化氮？还原产物稀硝酸生成NO，浓硝酸加热生成NO2所以不一定那不是生成N2O了吗？以上是一般情况如果硝酸更稀，产物有可能是N2O，N2，NH4NO3等，但不满足“反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1”。。。那我说的那个到底哪不对了。。。咳咳，这么说吧：一般金属和硝酸反应产物随硝酸浓度不同而不同，硝酸由浓到稀产物依次为NO2，N2O3，NO，N2O，N2，NH4NO3，一般考虑NO2和NO较多。但这题需要根据N的价态变化确定产物。另外题目中常见的单质金属有一个比较特殊就是Fe，因为Fe和硝酸的第一步反应生成Fe3+，有Fe剩余再和Fe3+生成Fe2+，这是两步反应，如果一定要认为是总反应的话，那么由于Fe和硝酸的比例不同，N的氧化数可以在降4和降6间任意变化，且可以非整数。所以你可以认为题目有歧义，不过对于除铁以外的金属，或不考虑铁的第二步反应，这题的解都是唯一的就是说可以喽？。。。不好意思，又考虑了一下发现不可以。。。你的问题是的前提是“如果Fe过量，将生成Fe2+”，但Fe3+和Fe的反应也是氧化还原反应，还原产物和氧化产物都是Fe(NO3)2，不满足“只产生单一的还原产物”的条件