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化学
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请问怎么用假设法判断 （1）Cu+Fe3+ 和 （2）Fe+Cu2+ 反应发生的顺序?
应该是（2）先反应
可是如果假设（2）先反应,那么被置换出来的铜最后还是会被（1）中的Fe3+氧化回去变成Cu2+啊
那我的这个思路错在哪里了?
人气：477 ℃ 时间：2020-09-29 13:48:16
解答
请问你的题目条件是什么?!
在含有Fe3+和Cu2+的溶液中同时加Cu和Fe?!
那么首先发生的反应当然是 Fe +2Fe3+ === 3Fe2+
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根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应,判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为
当存在FE3+,CU2+,FE,时 先发生的反应是FE+FE3+=3Fe2+,FE+CU2+=CU+FE2+ CU+2Fe3+=CU2+ +2Fe2+
将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ） A.Cu，Fe3+ B.Cu，Fe2+，Fe C.Cu，Cu2+，Fe D.Fe2+，Fe3+
Fe3+ Fe 和Cu 的反应先后顺序
将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ） A.Cu，Fe3+ B.Fe2+，Fe3+ C.Cu，Cu2+，Fe D.Cu，Fe2+，Fe
一儿曰：“我以日始出时去人近,而日中时远也.”怎么改间接引用句?
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