取100ml的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入适量的Ba（OH）2溶液100ml后,恰好完全反应,过滤,
,过滤,干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液（体积为200ml）,再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出,计算：
1.原混合液中Na2SO4的物质的量
2.产生的气体在标准状况下的体积
3.过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量（要有详细过程,
人气：331 ℃ 时间：2019-09-22 10:09:20
解答
（1）
不溶于稀硝酸的4.66克沉淀均为硫酸钡.
所以硫酸钡沉淀的物质的量为：4.66/233＝0.02mol
Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4
所以原混合溶液中Na2SO4的物质的量为：0.02mol
（2）
沉淀中BaCO3的质量为：14.51-4.66＝9.85g
BaCO3的物质的量为：9.85/197＝0.05mol
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O
所以生成CO2的物质的量为：0.05mol
标准状况下的体积为：0.05*22.4＝1.12L
（3）
混合溶液中有Na2CO3为0.05mol,Na2SO4为0.02mol
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2Na(OH)
生成NaOH的物质的量为：2*0.05+2*0.02＝0.14mol
滤液的物质的量浓度为：0.14*1000/200＝0.7mol/L
推荐
- 将29.25g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A,在A中加入100ml未知的BaCl2溶液恰好完全反应,过滤得沉淀B,向B中加入足量稀盐酸,充分反应后剩余沉淀34.95g计算：
- 现有0.1mol•L-1的Na2SO4和0.1mol•L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol•L-1的Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．（忽略溶液体积变化） （1）当加入50mLBa（OH）2溶液时，
- 取100mL碳酸钠和硫酸钠的混合液,加入适量氢氧化钡溶液100mL后,恰好完全反应,过滤,干燥后得到14.51g白色沉淀,再用足量的稀硝酸处理沉淀,最后减少到4.66g,并有气体放出.
- 取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：
- 在Na2SO4和Na2CO3混合液100mL,加入足量的BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、烘干,得到白色沉淀14.51g
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