将22gCO和O2的混合气体放入盛有足量的过氧化钠固体的容器中,用电火花不断点燃,充分反应后留下气体的质量为8g,则原混合气体中CO的质量为?
人气:123 ℃ 时间:2019-08-22 12:56:09
解答
充分反应后留下气体的质量为8g,即剩余氧气为8g;
2CO+O2=2CO2
2*28 32
x 32x/56 x+32x/56+8=22 x=8.91(g)如果CO很多,O2很少,那么生成的CO2被吸收后,剩余气体中不会还有CO吗?用电火花不断点燃,充分反应后就不会有一氧化碳了,原混合气体中CO的质量不是14g,等一下我会算出来的。答案上写的就是14g。。。。。。。还有我不懂的是为什么电火花不断点燃就不会有CO了,CO不是只能和O2反应吗,如果O2和CO反应光了,多余的CO不就是消耗不掉了吗?充分反应后留下气体的质量为8g,如果剩余一氧化碳为8g;2CO+O2=2CO22*28 32x 32x/56 x+32x/56+8=22 x=8.91(g) 则原混合气体中CO的质量为:8g+8.91g=16.91g明天再研究..我先睡了晚安.....好的,晚安.....充分反应后就不会有一氧化碳就算混合气体中有大量CO少量O2,生成的CO2与Na2O2反应生成O2,再次与剩下的CO反应这样循环下去就不会有CO,而只剩下O2了2CO+O2=2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2上下一合成得到2CO+2Na2O2=2Na2CO3,约简得到CO+Na2O2=Na2CO3O2相当于催化剂,O2总量不变,就是反应后留下的气体全是混合气体中的O2那么CO的质量=22-8=14嘿嘿我分析的对吗?对的,分析很好。
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