好麻烦,得多给我点分~
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
如果Al完全反应生成气体为1：1
如果溶液完全反应,都为0.3mol溶液气体比为
1:3
题中给的是中间值,说明有一个反应完另一个没有,等molNaOH消耗Al多,所以1、NaOH有剩余,Al完全反应,2、HCl完全反应,Al有剩余用盐酸算气体量得,0.15molNaOH生成则为0.3molH2
再代入方程式得Al为0.2mol,即5.4克~
完工~