本题选AD【解析】能恰好使b molNaOH转化为盐,说明生成HCl bmol也就是说：H2 + Cl2==光照==2HCl1 1 2b混合气体中,至少含有H2 b/2mol,Cl2 b/2mol,而混合气体物质的量为 a/22.4既：b/2 + b/2 《 a/22.4===> b 生成HCl 0...如果Cl2过量呢？题中没说“所得气体”一定是HCl。"①假设混合气体中，H2有0.9mol Cl2 0.1mol ===> 生成HCl 0.2mol，此时：0.2<1"中就有错，题中说“所得气体恰好使bmolNaOH完全转化成盐，”按你的说法，H2是多余的。首先。。他说的是：“所得到的气体”，而不是说反应后将剩余气体通入NaOH。。。我是这么理解的，不过你说的也有道理，还要考虑剩余的Cl2 那么这样就会有第三种情况。不过要说明一下，如果是情况①，那么H2就是多余的，这不奇怪，没有规定说所有气体都和NaOH反应吧？ 假设情况③，本来应该用极限法，不过那么样计算不方便，还是假设H2 0.1mol Cl2 0.9mol那么生成HCl 0.2molCl2剩余0.8mol。那么，反应消耗的NaOH =0.2 + 0.8×2=1.8mol如果说，Cl2的量无限接近 1mol，那么，消耗NaOH的量 b<2 但不可能等于2mol，只有混合气体全部都是Cl2时，消耗的NaOH b才等于2.，但如果全部都是Cl2就不是混合气体了。。。所以D选项b》a/11.2是错的。。。 A选项b>a/22.4是正确的~没考虑到Cl2也消耗NaOH，抱歉~