已知A的阳离子有2个电子层,1.8g的A原子与足量的稀硫酸反应,放出2.24L氢气,(标况下),A原子核内质子数比中子数少1:;B的最高价氧化物中含氧量为60%,气态氢化物中含氢量为5.88%,B原子核内质子数和中子数相等.则AB 分别是什么物质.重点是过程.
人气:459 ℃ 时间:2020-03-25 03:22:44
解答
A的阳离子有2个电子层,说明A为第三周期元素,且能与酸反应放出氢气,不是碱金属和碱土金属(碱金属与碱土金属与水反应放出氢气).到这里就可以肯定是Al了,因为第三周期就三种金属元素.
设B的最高氧化数值为x,则B的氧化物化学式可表示为B2Ox,氢化物可表示为BHx,
60%=16x/(2m+16x)
5.88%=x/(m+x)
方程式自己能解吧?m是B的原子量.
答案A是Al,B是S
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