14.35g AgCl沉淀,既0.1mol 沉淀.
也就是说,这一定量的FeCl2、FeCl3溶液中,含有Cl-为0.1mol
KSCN不变色,既Fe将Fe3+全部还原为Fe2+
Fe + 2Fe3+ ==== 3Fe2+
1 2
0.005 X
===>X=0.01
p.s.我个人认为0.005g Fe应该是0.005mol Fe吧?.我这里先假设加入铁屑0.005mol
也就是说,在含有0.1mol Cl-的混合溶液中,有Fe3+ 0.01mol
所以,Fe2+ =（0.1-0.01×3）÷2=0.035mol
也就是说,这取出的溶液中,含有FeCl2 0.035mol、FeCl3 0.01mol
氧化百分率应该是质量百分率.
所以 FeCl2 0.035mol 质量为4.445g FeCl3 0.01mol质量为1.625g
被氧化率= 1.625÷（4.445+1.625）×100%=26.77%
p.s.如果确定加入的铁屑,0.005单位是克的话.
那么解出溶液中,含有Fe3+物质的量=0.0001786mol
那么Fe2+物质的量=（0.1-0.0001786×3）÷2=0.04973mol
被氧化率=0.029÷（0.029+6.316）×100%=0.46%
0.005mol就没问题了,可以忽略后面p.s.以后的内容.不好意思其实这道题是一道选择题，有四个选项A 。0.1 B 0.222C 0.252 D 0.505

另一个问题是为什么被氧化的百分率是 三价铁质量/（二价铁质量加三价铁质量）我觉的应该是 三价铁质量/（二价铁总质量）啊？

辛苦你了(*^__^*) 嘻嘻……根据选项的话，它的氧化率是用物质的量计算的！~
也就是： 0.01÷（0.035+0.01）×100%=22.222222%

所以>.<我用质量算就错了~
用物质的量的话，也不存在总质量到底是二价+三价还是二价这个问题了。。哈哈。哈哈。。。

关于氧化率：我看了下，如果用质量算的话，貌似还真的是要（二价+三价）这样呢。。