活化能是指活化分子比其他分子多出来的那部分能量；活化分子是指能够发生有效碰撞的分子；有效碰撞是指能够引起化学反应的分子碰撞.
升高同等温度,活化能小的反应,非活化分子转变为活化分子的比例要高于活化能高的反应,因此反应速率增加幅度更大.
因此,选 A我也是这么想的，可答案选D如果选择答案D需要补充条件，那就是在升高温度之前，二者都已经度过速度快速增加的温升区间，因为活化能小的反应，速度快速提高的温升区间先于活化能大的反应，过了此区间，活化能大的反应速度增幅会快于活化能小的反应。否则，从同一低温起步，应是活化能小的先达到反应临界点，并在一定温升区间内增幅快于高活化能的反应。