一定是HCO3-多,这一点没有异议.
因为NaHCO3是强电解质,全部电离NaHCO3= Na+ + HCO3-,再有HCO3-的水解和电离,电离小于水解,但只是很少一部分,大部分HCO3-没有水解和电离,H+只有少部分电离出的H+和水电离极少量的H+,所以c(HCO3-)>C(H+).
一定是：C(HCO3-)>C(H+)
原因是：Na2CO3= 2Na+ + CO32- ,CO32-分部水解,第一步水解大,
CO32- + H2O HCO3- + OH-
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
H2OH+ + OH- CO32-第一步水解程度比水的电离大的多,所以C(HCO3-)>C(H+).