简单
质量差就是生成氢气的质量 50+8-57.8=0.2g
那么生成的氢气就是0.2g,已知铁粉有剩余,说明硫酸已经反应完全 那么
Fe + H2SO4==FeSO4 + H2
56 98 2
0.2 所以可以求得硫酸的质量为9.8g 那么质量分数：9.8/50=19.6%答案呢？？第二问：反应后生成的是硫酸亚铁，根据上面的方程式，可知 生成FeSO4为15.2g 此时溶液的质量我们要分析： 原来有50g硫酸，溶解了5.6g铁，放出了0.2g氢气。所以溶液质量为50+5.6-0.2=55.4g 所以质量分数为15.2/55.4=27.4%