有一块生锈的铁片(绣的成分为氧化铁)质量为3.1克加入足量盐酸完全反应后产生0.1克氢气球:(1)铁片上铁
锈的质量(2)反应共消耗溶质质量分数为20%的稀盐酸多少克?
人气:180 ℃ 时间:2019-08-20 03:16:48
解答
Fe + 2HCl -----> FeCl2 + H2
m(Fe)=56*0.1/2=2.8g
Fe + Fe2O3 + 6HCl -----> 3FeCl2 + 3H2O
n(Fe+Fe2O3)=(3.1-2.8)/(56+160)=0.0014
m(Fe2O3)=160*0.0014=0.22g
消耗盐酸:0.0014*6 + 0.1 = 0.108 mol
0.108*36.5/20%=19.77g
推荐
- 有一生锈的铁片(铁锈的主要成分为Fe2O3),质量为3g,加入足量的盐酸,反应完全后生成氢气0.1g 铁片上铁锈的
- 有一生锈铁钉(铁锈的主要成分为Fe2O3)质量为16g,加入足量的盐酸充分反应生成0.4gH2.试计算未生锈前铁片的质量为多少?
- 铁生锈是铁和氧气水反应,生成氧化铁么?
- 将一枚生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉投入足量盐酸中,发生反应的离子方程式为
- 铁生锈的实质是铁与空气中的氧气反应,生成氧化铁 .这句话对吗?
- 鸠占鹊巢,
- 二万五千里长征中,爬雪山,过草地,具体是哪座雪山,那片草地.
- climb这个单词的意思是?
猜你喜欢