现有Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液50ml,加入一定体积的4mol/L的NaOH溶液,搅拌到沉淀不再溶解,过滤.在滤渣中加入30%的HNO3溶液(ρ= 1.26g/ml)10ml时,滤渣刚好完全溶解.在滤液中加入上述HNO315ml时,刚好出现白色沉淀；再加入一定量的HNO3使生成的沉淀量最多,过滤,在滤液中加入足量的BaCl2溶液,再过滤,可得干燥的沉淀27.96g.求①SO42–的物质的量浓度；②混合液中Al2(SO4)3,MgSO4的物质的量浓度；③整个过程中所加HNO3的总体积为多少ml?
求最最最详细的过程~
人气：163 ℃ 时间：2019-08-20 08:44:47
解答
(1)根据元素守恒,SO42-始终存在於滤液中,加入BaCl2得到的沉淀是BaSO4BaSO4~SO42-233 127.96g n(SO42-)=0.12mol.c(SO42-)=0.12/0.05=2.4mol/L(2)c(HNO3)=1000pw/M=6mol/L.加入10mL时滤渣溶解,得到Mg(NO3)22HNO3~Mg(NO...
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