（方法一）若10g未溶固体全是二氧化锰，则氯酸钾的质量为：25g-10g=15g；
则设可以生成氯化钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245          149
15g           x

245

149

＝

15g

x

解得：x=9.12g，
假设12g水中溶解氯化钾后得到的溶液为饱和溶液，则此时氯化钾的溶解度为：

9.12g−(12g−10g)

12g

×100g=59.3g
而表格中给的氯化钾的溶解度即使是在100℃的水也只有56.3g，所以可以判断10g固体不可能全部是二氧化锰，即假设②成立．
那么两次溶解在水中的氯化钾的质量为：（12g-10g）+

12g

5g

×（12g-10g）=6.8g，
所以反应过程中生成氧气的质量为：25g-6.8g-10g=8.2g；
设生成8.2g氧气需氯酸钾的质量为y，则
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
y                8.2g
      

245

y

＝

96

8.2g

解得：y=20.93g
答：原混合物中可能含有KClO₃的质量为20.93g．
（方法二）由题意可知，5g水可以溶解2g固体，因而12g水溶解了4.8g固体，所以“残留的固体“质量为：12g+4.8g=16.8g，根据质量守恒定律可以知道生成氧气为：25g-16.8g=8.2g
设生成8.2g氧气需氯酸钾的质量为y，则
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
y                8.2g
      

245

y

＝

96

8.2g

解得：y=20.93g
答：原混合物中可能含有KClO₃的质量为20.93g．