（1）在A装置中，长颈漏斗应该浸没在液面以下，这样可以防止二氧化碳从长颈漏斗逸出；
过氧化氢分解的化学方程式为：2H2O2

 MnO2 
.
 2H2O+O2↑；
二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
二氧化碳进入石蕊试液中时，能和其中的水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色．
故填：长颈漏斗的末端应该浸没在液面以下；2H2O2

 MnO2 
.
 2H2O+O2↑；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；紫色石蕊试液变红色．
（2）不足以说明二氧化碳的密度比空气大的原因是：导管伸入烧杯底部，无论二氧化碳的密度是否大于空气，下层的蜡烛都可能先熄灭．
故填：导管伸入烧杯底部，无论二氧化碳的密度是否大于空气，下层的蜡烛都可能先熄灭．
（3）如果二氧化碳的量不足，只能够上升到下层蜡烛火焰的高度，则上层的蜡烛不能熄灭．
故填：二氧化碳的量不足．
（4）用装置E来收集二氧化碳时，因为二氧化碳的密度比空气大，所以二氧化碳应从c端通入．
故填：c端．

试题解析：

（1）长颈漏斗与分液漏斗不同，颈部没有开关，因此实验室制取二氧化碳时，长颈漏斗应该浸没在液面以下，从而防止二氧化碳从长颈漏斗中逸出；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解能生成水和氧气；
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；
显酸性的溶液能使石蕊试液变红色．
（2）实验装置的设计不同，得出的结论有可能不同．
（3）物质的量的多少，能够影响实验现象、实验结论．
（4）二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集．

名师点评：

本题考点： 二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 二氧化碳通入石蕊试液中时，石蕊试液变红色，是因为二氧化碳和水反应生成了碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，而不是二氧化碳使石蕊试液变红色，要注意这一点．