①负极：Zn-2(e -)=(Zn 2+)
②正极：2(H +)+2(e -)=H2↑
③总反应：Zn+2(H +)=H2↑+(Zn 2+)
H2物质的量：n=V/Vm=3.36/22.4=0.15mol
由反应③可知,消耗Zn物质的量也为0.15mol,质量m=nM=0.15mol×65=9.75g【第一问答案】
由①（或②）可知,每消耗1mol Zn（或生成1mol H2）,就有2mol电子发生转移,因此转移电子的总物质的量为0.15×2=0.3mol【第二问答案】
由③可知,生成0.15mol H2时,消耗掉了0.15×2=0.3mol H +,也即消耗掉了0.3/2=0.15mol H2SO4
因此原有H2SO4浓度c=n/V=0.15/0.2=0.75mol/L【第三问答案】