（1）硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；故填：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O；
（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应没有明显的现象需要借助指示剂，所以三个实验中都发生化学变化；故填：实验2、实验3、实验4；
（3）由表可知溶液温度上升说明酸碱之间的中和反应是放热反应，在加入10ml盐酸后溶液的温度最高，说明放出的热量最多，而加入12ml盐酸后温度降低，可能是过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失，所以在加入盐酸的体积为10ml～12ml之间，氢氧化钠溶液可能恰好反应，所以进行下一个实验时，加入盐酸的体积应为10ml～12ml；此时溶液中的溶质主要是氯化钠；当溶液温度为14.7℃时，溶液温度下降，说明盐酸过量，溶液显酸性，所以溶液的pH＜7；故填：放热；10～12；氯化钠；＜；
（4）盐酸和氢氧化钠溶液具有很强的腐蚀性，所以在整个实验操作过程中，需要戴上橡胶手套．故填：盐酸和氢氧化钠溶液具有很强的腐蚀性．

试题解析：

（1）根据硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水进行解答；
（2）根据盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水进行解答；
（3）根据溶液温度上升说明酸碱之间的中和反应是放热反应，在加入10ml盐酸后溶液的温度最高，说明放出的热量最多，而加入12ml盐酸后温度降低，可能是过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失进行解答；
（4）根据盐酸和氢氧化钠溶液具有很强的腐蚀性进行解答．

名师点评：

本题考点： 中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．
考点点评： 本题主要考查了化学方程式的书写及其根据实验现象判断溶液的酸碱性方面的内容，完成此题，可以依据已有的知识进行．