假设稀硫酸1L
H2：11.2/22.4=0.5mol
所以消耗0.5molH2SO4
则1L溶液中剩1.5molH2SO4
所以1.5mol/L
额,应该是这样
再问： 稀硫酸有500ml
再答： 500ml=0.5l 0.5lH2SO4有1molH2SO4 所以剩下0.5molH2SO4 所以0.5/0.5=1mol/l
由锌,铜,2mol/L的稀硫酸组成的原电池,假设产生的气体没有损失,在标况下收集到11.2L的氢气
问此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为多少
假设稀硫酸1L
H2：11.2/22.4=0.5mol
所以消耗0.5molH2SO4
则1L溶液中剩1.5molH2SO4
所以1.5mol/L
额,应该是这样
再问： 稀硫酸有500ml
再答： 500ml=0.5l 0.5lH2SO4有1molH2SO4 所以剩下0.5molH2SO4 所以0.5/0.5=1mol/l