在标准状况下进行下列实验:甲、乙、丙各取30 mL同浓度的盐酸,加入同一镁铝合金产生气体
有关数据列表如下:
实验序号\x05 甲\x05 乙\x05丙
合金质量(mg)\x05255\x05385\x05459
气体体积(mL)\x05280\x05336\x05336
⑴盐酸的物质的量浓度为_____mol•L-1,表中可作为计算依据的是_____.(填序号)
⑵据表中_____(填序号)的数据,可计算出此镁与铝合金中镁与铝的物质的量之比为______.
⑶在丙实验之后,向容器中加入一定量的1.00 mol•L-1的NaOH溶液能使合金的Al粉恰好溶解,再过滤出不溶性固体,求所得滤液中各溶质的物质的量浓度
只要第三问有详细过程可以了~
人气:294 ℃ 时间:2019-11-24 14:02:54
解答
(1)1mol/L 丙(2)甲 1:1(3)根据计算Mg的物质的量=Al的物质的量=0.009mol丙反应后,Mg完全反应生成0.009molMgCl2,Al反应掉0.004mol,生成0.004molAlCl3 还有0.005mol Al没有反应.接下去加入NaOH.0.009molMgCl2消耗0....
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