Cl2+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O若所用氢氧化钠的质量分数为10%计算吸收14.2kg氯气至少需要消耗10%的氢氧化钠...
Cl2+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2O若所用氢氧化钠的质量分数为10%计算吸收14.2kg氯气至少需要消耗10%的氢氧化钠多少千克?
人气:484 ℃ 时间:2019-10-11 16:11:40
解答
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
71 80
14.2kg m
71/14.2kg = 80/m
m = 16kg
所以至少需要消耗10%的氢氧化钠质量 = 16/10% = 160kg
推荐
- 在氯气与氢氧化钠溶液发生的反应(Cl2+2NaOH=NaClO+H2O)中,对氯气的描述,正确的是
- 实验室制取有毒氯气时,常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气,其反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O,则X的化学式为( ),该判断依据是( )
- 氢氧化钠和氯气反应的化学方程式:CL2+2NaOH=Nacl+NaCLO+H2O,原理是什么?为什么会这样?
- 反应原理:Cl2+2NaOH=Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O.若用NaOH溶液的质量分数为百分之10,计算,吸收14.2千克
- 若所用氢氧化钠溶液的质量分数为10%,吸收14.2Kg氯气,要耗10%的氢氧化钠溶液多少千克?(Cl2+2NaOH=NaCl+N...
- wash the ( )
- 春天的蓉城是一个美丽的季节.修改病句
- 一台灯调光电路图,电源电压为4伏,灯泡L上标有3V1.5W字样,滑动电阻器最大值为12伏.闭合开关S,(灯泡和滑
猜你喜欢