若室温下0.1mol/L NaX溶液中pH=9，则该溶液中发生水解反应的X-占全部X-的（ ）
A. 无法确定
B. 0.09%
C. 1.0%
D. 0.01%
人气：239 ℃ 时间：2019-12-05 08:39:51
解答
室温下0.1mol/LNaX溶液中pH=9，则c（H+）=10-9mol/L，所以c（OH-）=10-5mol/L，其水解方程式为X-+H2O⇌HX+OH-，根据水解方程可知生成的氢氧根离子浓度等于发生水解反应的X-，所以发生水解反应的c（X-）=c（OH-）=10-...
推荐
- 将0.2mol/L NaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH＞7，以下关系式错误的是（ ） A.c（A-）＞c（HA） B.c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-） C.c（HA）+c（A-）=0.1
- 5、若室温时,0.1mol/L的盐NaX溶液的pH=9.则该溶液中发生水解的X—占全部的X—的
- 若室温时、0.1mol/l的盐NaA溶液的PH=9,则溶液中起水解的A离子占全部A离子的多少?
- 常温下,在PH=8的NaA溶液中,有C（Na+）-C（A-）=9.9*10^-7
- 0.1mol/L的NH4CL与0.1mol/L的（NH4)2SO4谁的PH大 不是盐溶液的浓度越大,水解程度越小吗?
- 一、已知x-2y=-3,求代数式2（x-2y）的平方+5（x-2y）-3的值,请注意,补充的地方还有题目
- Interest is the first step on the road to succe
- 已知M=3分之一,N=27分之一,求根号M减根号N分之M-N加上根号M减2根号N分之M+4N-4根号MN
猜你喜欢
