常温下,在PH=8的NaA溶液中,有C（Na+）-C（A-）=9.9*10^-7
人气：250 ℃ 时间：2020-01-29 06:49:04
解答
弱酸强碱盐,溶液中完全电离出Na+ 和A-：NaA = Na+ + A-；然后很少A-水A- + H2O == HA + OH-pH=8,[H+] = 10^(-8) mol/L; [OH-]=10^(-6)mol/L；（常温下,Kw=10^(-14))H2O == H+ + OH-说明由H2O电离生成的H+的浓度是10^...
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