化学氧化还原反应题~Mn(2+)+S2O8(2-)+H2O→MnO4(-)+SO4(2-)+H(+)若反应中有0.1mol还原剂参_化学解答

化学氧化还原反应题~
Mn(2+)+S2O8(2-)+H2O→MnO4(-)+SO4(2-)+H(+)
若反应中有0.1mol还原剂参加反应,则消耗氧化剂物质的量为多少mol
25mol~求算法~

人气：138 ℃　时间：2020-01-19 21:40:58

解答

这里Mn(2+)转移电子给S2O8(2-)
所以Mn(2+)是还原剂,S2O8(2-) 是氧化剂
根据电子守恒定律,Mn(2+)转换为MnO4(-)移动5个电子
S2O8(2-)转换为SO4(2-)移动2个电子
所以两者的化学计量数之比为2:5
当Mn(2+)为0.1时 S2O8(2-) 则为0.5