一道令我头疼的化学问题
经分析,在常温、常压下,由A和B组成的混合气体中只含炭和氧两种元素,又知A的相对分子质量小于B,若无论A和B经何种比例混合,其中炭和氧的质量比总是小于3：8,则A和B是多少?若其中炭和氧的质量比总小于4:3而大于8:3,则A为什么物质?B又是什么物质?
人气：112 ℃ 时间：2020-07-09 01:05:23
解答
因为在常温、常压下,由A和B组成的混合气体中只含炭和氧两种元素 只能是二氧化碳,一氧化碳,氧气中的俩种二氧化碳 炭和氧的质量比 为3：8一氧化碳 炭和氧的质量比 为3：4氧气 炭和氧的质量比 为0：32又知A的相对分子质...
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