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化学
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6.5克锌与稀盐酸反应生成0.19克的氢气,问含杂质可能是什么,A---Mg,B----Fe,C-----Na,D--Cu
人气:232 ℃ 时间:2020-04-18 00:27:27
解答
D
6.5g锌即为0.1mol,如果是纯净物即生成0.1mol氢气,即0.2g.现生成氢气不足0.1mol,即杂质生成氢气的相对原子量比要大于锌或杂质与盐酸反应不产生氢气或杂质不与盐酸反应.(同时,要注意杂质可不可能与水反应,有的题会涉及到水的因素,如Na.)
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6.5g不纯的锌粒(只含一种杂质)与足量的稀硫酸反应放出0.21g氢气,则锌粒中所含的金属杂质不可能是( ) A.Cu B.Al C.Mg D.Fe
实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气,若用2.6克锌和稀盐酸反应.则: (1)可制取多少克氢气? (2)理论上需要质量分数为14.6%的稀盐酸溶液多少克?
有4克合金,与足量稀盐酸反应,生成0.2克氢气 问合金可能是什么 AFe Mg B 铜铝 C铁锌 D镁铝
5.6克的铁样品与适量稀硫酸反应生成0.19克的氢气,下列不可能是铁样品中的杂质的是 A Zn B Cu C Mg D C
某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室现有的是溶质质量分数为98%的浓硫酸.试计算:
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设{an}是正项数列,其前n项和Sn满足4Sn=(an-1)(an+3) ,则数列{an}的通项公式= __
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