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化学
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6.5g不纯的锌粒(只含一种杂质)与足量的稀硫酸反应放出0.21g氢气,则锌粒中所含的金属杂质不可能是( )
A. Cu
B. Al
C. Mg
D. Fe
人气:315 ℃ 时间:2019-12-05 06:49:46
解答
设5.6g纯锌与盐酸反应生成氢气的质量为x.
Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
↑
65 2
6.5g x
65
2
=
2
x
x=0.2g<0.21g
说明等质量的锌和杂质与盐酸反应时杂质产生的氢气多
铜在金属活动顺序表中排在氢的后面,说明铜不能与盐酸反应,所以不纯的锌不可能混入铜;
由于铝、镁、锌、铁的相对原子质量由小到大的顺序是:镁<铝<铁<锌,根据经验公式生成的氢气量=
金属的化合价
金属的相对原子质量
×金属的质量
可知:等质量的镁、铁、铝与盐酸反应时产生的氢气质量都比锌多,所以都有可能是混入的杂质;
故选A
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