设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 常温下,1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B. 1mol羟基中电子数为10NA
C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
D. 常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA
人气:140 ℃ 时间:2020-04-12 02:11:30
解答
A、利用原子守恒,可推知氮原子数为0.2NA,故A对;
B、一个羟基中电子数为9,则1mol羟基中电子数为9NA,故B错;
C、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,生成3molI2 时,1molKIO3的I的化合价从+5价变为了0价,6molHI中有5molHI的I的化合价从-1价变为了0价,因此生成3molI2转移电子数为5mol,故C错;
D、常温常压下,气体摩尔体积不等于22.4L/mol,则22.4L乙烯不为1mol,故D错;
故选:A.
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