15.5g的KClO3和MnO2的混合物共热,剩余10.7g固体（1）生成氧气为多少克?（2）剩余固体为何物?_化学解答

15.5g的KClO3和MnO2的混合物共热,剩余10.7g固体（1）生成氧气为多少克?（2）剩余固体为何物?

人气：331 ℃　时间：2019-11-14 00:44:01

解答

（1）生成氧气为15.5g-10.7g=4.8g
2KClO3=MnO2 加热=2KCl+3O2
14996
x4.8g
149/x=96/4.8g
x=7.45g
若没有完全反应,只能知道剩余固体中有氯化钾7.45g,不能计算二氧化锰的质量
若是完全反应,则剩余固体中有氯化钾7.45g,二氧化锰10.7g-7.45g=3.25g