已知Mr(AgCl)=143.3,将AgCl的溶解度换算为mol/L,其溶解度S为：
S=1.92*10^（-3）{10的负三次方}/143.3mol/L=1.34*10^(-5)mol/L
假设在AgCl饱和溶液中,溶解了的AgCl完全离
AgCl（s) = Ag+(aq) + Cl-(aq)
平衡浓度 S S
Ksp(标准符号打不出）={c(Ag+)}{c(Cl-)} c=S^2=1.80*10^(-10）
哥们够详细了吧,记得加分啊