> 化学 >
高中化学沉淀溶解平衡部分(高手进)
已知常温下FeS的Ksp=6.25×10的负18次方.
(1)常温下FeS的溶解度为____________(设饱和溶液的密度为1 g·cm^3)
(2)在常温下将过量的FeS投入到0.10mol/L的Na2S溶液中,则平衡时c(Fe3+)为多少?
才学着部分,看了题目不知怎么下手,望高手赐教,谢谢!
急~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
人气:196 ℃ 时间:2019-09-25 08:35:59
解答
FeS的Ksp=6.25×10的负18次方,即[Fe2+]=[S2-]=2.5×10^-9.这也是1升溶液中硫化亚铁溶解的物质的量.所以:常温下FeS的溶解度=2.5×10^-9×88=2.2×10^-7(g/L)硫离子浓度等于0.1mol/L,代入[Fe2+][S2-]=6.25×10^-18中,...
推荐
猜你喜欢
© 2024 79432.Com All Rights Reserved.
电脑版|手机版