根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g-107.6g=4.4g．
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73     111     44
x     y       z       4.4g

100

x

＝

73

y

＝

111

z

＝

44

4.4g

x=10g   y=7.3g     z=11.1g
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数

10g

12g

×100%≈83.3%
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数

7.3g

100g

×100%=7.3%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数：

11.1g

10g+100g−4.4g

×100%≈10.5%
答案：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数10.5%