在由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀(锌片上没有气体生成),当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的氢气时,硫酸恰好用完,则:
①产生这些气体消耗锌的质量是多少?
②通过导线的电子的物质的量是多少?
③原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
重要的是过程!
人气:107 ℃ 时间:2019-09-24 18:30:52
解答
①负极:Zn-2(e -)=(Zn 2+)②正极:2(H +)+2(e -)=H2↑③总反应:Zn+2(H +)=H2↑+(Zn 2+)H2物质的量:n=V/Vm=3.36/22.4=0.15mol由反应③可知,消耗Zn物质的量也为0.15mol,质量m=nM=0.15mol×65=9.75g【第一问答案】由...
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