将对H2相对密度为3.6的氮气和氢气组成的混合气体0.5mol,通入一密闭的恒容容器中,一定条件下发生反应,t时
已知氮气 氢气混合气体的密度是相同条件下H2相对密度为3.6倍,取混合气体0.5mol,通入一密闭的恒容容器中,一定条件下发生反应,达到平衡时容器内压强为反应前的0.88倍（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比
（2）反应达到平衡时混合气体中NH3的物质的量为
（3）反应平衡时N2的体积分数为
人气：171 ℃ 时间：2019-08-19 16:00:03
解答
对H2相对密度为3.6 ：平均摩尔质量=3.6*2=7.2十字交叉法 N228 5.2 7.2H2220.8 n(N2):n(H2)=1:4 所以n(N2)=0...
推荐
- 将对H2相对密度为3.6的氮气和氢气组成的混合气体0.5mol,通入一密闭的恒容容器中,一定条件下发生反应,t时刻测得容器内压强比反应前小24%,计算：
- 某氮气和氢气的混合气体,对氦气的相对密度为1.8,取0.5moL该混合气体,在固定体
- 氮气和甲烷混合气体同温同压下氢气密度是10该气体中氮气与氢气分子个数之比
- 氮气和氢气混合气体密度是相同状态氢气的3.6倍,为什么混合气体的平均摩尔质量=3.6*2=7.
- 由氢气,氧气和氮气组成的混合气体在同温同压下与一氧化碳密度相同,求该混合气体中氢气氮气氧气的体积比
- 二次根式一些简单的题目
- Will you please read it again more slowly?改为祈使句 顺便讲一下类型题做法,
- 写出下列物质的化学式
猜你喜欢
