初三化学方程式的计算题有一种锌样品20g,放入烧杯内加入50g稀硫酸恰好完全反应,测得烧杯内剩余物质质量为69.8g,求样品中锌的_化学解答

初三化学方程式的计算题
有一种锌样品20g,放入烧杯内加入50g稀硫酸恰好完全反应,测得烧杯内剩余物质质量为69.8g,求样品中锌的质量分数?
（要有过程,而且最好是列方程,按标准的步骤写）

人气：420 ℃　时间：2020-02-03 15:50:36

解答

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65.4————————2
x———————(20+50-69.8)g
化学计算的实质就是找到化学反应中各物质量的比例关系,万变不离其宗.
减少的质量是放出的氢气质量.
设20g样品中所含的锌为x克,
则有：65.4：2=x：(20+50-69.8)
x=(20+50-69.8)65.4/2
=0.2*65.4/2
=6.54g
所以,样品中锌的质量分数为：6.54/20=32.7%