设原氢氧化钠溶液质量为xg
x*10%/(x-100)=20%
x=200
原氢氧化钠溶液质量为200g,溶质质量为20g,八十毫升百分之二十的溶液密度为1.25g/mL很抱歉，答案不对！不在选项中。（ A.6.25B.12.5C.7D.7.5）你要问什么？某百分之十的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉100克水后得到八十毫升百分之二十的溶液，问该百分之二十氢氧化钠的物质的量的浓度(题粘贴时不全。。。不好意思)你早说啊！百分之二十氢氧化钠的物质的量浓度=(20g÷(40g/mol))÷(80÷1000)L=6.25mol/L所以选择A能写详细一点么？有些东西我不知道怎么得到的氢氧化钠的物质的量蒸发掉100克水前后没变！氢氧化钠的物质的量=20g÷(40g/mol)=0.5mol体积八十毫升=0.08L百分之二十氢氧化钠的物质的量浓度=0.5mol÷0.08L=6.25mol/L那个。。。那20g是怎么得到的啊？O(∩_∩)O~根据氢氧化钠溶液中的氢氧化钠在蒸发前后质量不变可得到原氢氧化钠溶液质量为200g！然后根据原氢氧化钠溶液的质量分数可得氢氧化钠溶液中的氢氧化钠质量=200×10%=20g