（mol/L.）*（mol/L.）=（mol/L）^2
水是一种弱电解质
可以发生极其微弱的电离,其电离方程式为：H2O+H2O≈H3O+ + OH-,简写为H2O≈H+ + OH-,是一个吸热过程.水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的,因此极难发生.实验测得,25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离.由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等,25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L.