Cu2+的价电子构型3d9,d电子跃迁到高的4p轨道后空出一个3d轨道,还有空的4s,4p轨道,所以3d,4s,4p四个轨道杂化成dsp2轨道d电子怎么跃迁楼下说的错误sp3杂化是正四面体，不是平面正方形。为了满足dsp2杂化，必须腾出空轨道，3d电子必须跃迁到4p上去。按道理这个跃迁的电子容易失去，但实际上并不会形成Cu3+的配合物，这也是杂化轨道理论解释配合物结构的问题之一。