将56克铁粉放入1000克含稀硫酸和硫酸铜两种溶质的溶液中,两者恰好完全反应,将反应后的液体进行过滤除去
不容物,发现溶液的质量没有发生改变仍是1000g,求:原溶液中两种溶质的浓度
人气:409 ℃ 时间:2019-08-18 18:35:06
解答
假设与硫酸铜反应的Fe为x g,与硫酸反应的就是56-x g
由于溶液的质量没有发生改变,说明增重的与减少的相等.
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
56 溶液质量减少8
x 8x/56
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2
56 溶液质量增加54
56-x 54(56-x)/56
得方程:8x/56=54(56-x)/56
解得x=48.77g
从而易得硫酸铜质量为:139.4g,质量浓度为:13.94%
硫酸质量为:85.4g,质量浓度为:8.54%
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