A、该浓硫酸物质的量浓度为

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A正确；
B、令需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则500mL×3.68 mol•L^-1=V×18.4mol/L，解得V=100mL，故B正确；
C、硫酸的密度大于水的密度，等体积混合所得溶液的质量小于浓硫酸质量的2倍，故混合后硫酸质量分数大于原硫酸浓度的一半，故大于49%，故C正确；
D、发生反应Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂↑+H₂O，该硫酸溶液50mL，硫酸的物质的量为0.05L×18.4mol/L=0.92mol，若浓硫酸完全反应，由方程式可知，生成0.46molSO₂，标准状况体积为0.46mol×22.4L/mol=10.30L，实际SO₂体积小于10.3L，故D错误；
故选D．