一道化学计算题,要有过程的(注意:我求的是量浓度,单位是mol/l)
用水吸收标准状况下的5.6L的氯化氢气体,制成200ml溶液,在所得的溶液中加入6..g锌粒,充分反映后,试计算溶液中Zn2+、H+、Cl-的物质的量浓度分别为多少?(溶液的体积变化忽略不计)
人气:436 ℃ 时间:2019-12-13 17:05:02
解答
5.6/22.4=0.25mol 200ml=0.2LZn H Cl 65 2 26.5 0.2 0.2 所以 酸过量 H+ 0.05mol/0.2L=0.25mol/LCl- 由物质的量守恒得 0.25mol/0.2L=1.25mol/LZn 6.5g/(65g/mol)=0.1 mol C(Zn)=0.1/0.2=0.5 mol/L
推荐
猜你喜欢
- 《童趣》中以丛草为林,以虫蚁为兽 的意思
- 已知,n个银原子的质量为mkg,质子数为6,中子数为6的a个碳原子的质量为bkg,则银原子的相对原子质量为:
- 落花生小练笔200字
- 什么会造成煤气瓶爆炸
- 六年级下册第九课和田的维吾尔(人教版)
- 读完此文,你的感受是什么.用古诗或俗语表达
- I like playing ____ soccer,but she likes to play ___ piano.用a ,an,the 填空 并语法说明
- 请你把自己想象成大自然中的一员,你可以把自己当成一种植物或一种动物