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化学
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在10mol0.1mol/L的NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液,反应后溶液中微粒的浓度关系?
c(H+)＞c（OH-）?还是 c（OH-）＞c(H+)?为什么呢?
人气：388 ℃ 时间：2019-09-16 21:08:31
解答
OH浓度大 因为NAOH是强碱
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用0.1mol/L的NaoH溶液做导电实验,逐渐滴加等体积的0.1mol/L的cH3cooH溶液,随着醋酸溶液不断加入,
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A.c（CH3COO-）＞c（Na+） B.c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） C.c（H+）=c（CH3C
把0.02摩尔每升CH3COOH溶液和0.01摩尔每升的NaOH溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是
在10毫升0.1mol/L的NaOH溶液中加入同体积同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是?
把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A.c（CH3COO-）＞c（Na+） B.c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） C.c（H+）=c（CH3C
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