配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1 molL-1HAc及0.1 molL-1NaOH各多少ml?( pKa(HAc_数学解答

配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1 molL-1HAc及0.1 molL-1NaOH各多少ml?( pKa(HAc) = 4.75)
计算题 ,那位大哥帮忙解一下

人气：415 ℃　时间：2019-08-22 15:39:38

解答

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)] 5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)] lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3 c(Ac-)/c(HAc)=2 设应取0.1 molL-1HAc及0.1 molL-1NaOH的体积分别是 XmL ,Y mL X +Y=500 0.1Y/(0.1X-0.1Y)=2 X=300 Y=200