常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）容液中c(OH--)/c(H+)=1x10的-8次方,怎么得出c(H+)=10得-3次方mol/L?
还有，pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，为什么是HA过量？
人气：314 ℃ 时间：2019-10-23 08:07:32
解答
常温下,c(OH--)*c(H+)=1x10^14,两式变形即可得答案
由上面得,HA是弱酸,所以在中和过程中继续电离H+,所以过量
推荐
- 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方
- 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10的负8次方 水电离出的c（氢离子）=1*10负11次方
- 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方,该一元酸溶液的PH=1 为什么是错的?
- 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml,恰好将2*10的-3次方mol的XO4^- 离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是?
- 常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中 c(OH-)/c(H+)＝1×10-8,下列叙述正确的是
- 1圆周不是2∏吗
- 证明数学公式：a+a²=3的倍数（除1、4、7、10等依次加3的数）a是自然数
- 在RT△ABC中,∠C=90°,BC=√5,AC=√15,则∠A的度数为
猜你喜欢
