用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?
用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气,则该金属的相对原子质量是多少?
答案是64,但我不知道应该怎么解.希望能给我一个过程,并且提供一下解题思路,在此先谢过了.每4.0克金属耗用0.10克氢气
人气:168 ℃ 时间:2019-09-24 19:36:24
解答
金属是正二价,而氧一般是负二价,则该金属氧化物的形式是XO(X的意思是“某”)0.10克氢气的物质的量是0.05mol,根据方程式XO+H2=X+H2O,消耗氧化物的物质的量和氢气相同,都是0.05mol,而0.05mol氧化物的质量是4克,则氧化物的相对分子质量是4/0.05=80,再减去氧的16,就得64了.
推荐
- 完全还原某金属氧化物得到单质M,质量比原来减少36.78%,若金属的相对原子质量为55,求原金属氧化物的化学
- 用一氧化碳还原+2价金属氧化物100g,得到金属单质64g,求该金属的相对原子质量.
- 用H2还原某2价金属氧化物,使其成为单质,每4g金属氧化物被还原需0.1gH2,该金属相对原子质量是?
- 某金属元素M的相对原子质量55,取17.4g这种金属氧化物,用H2充分还原后,得到11g该金属单质,则
- 用H2将某二价金属的氧化物还原成单质,每1克H2可以还原成36克氧化物,则此金属可能是()
- My father gose to London by plane.(对by plane提问)
- 活细胞·死细胞和细胞产物怎样区分?
- 有机的几个经典反应和条件?
猜你喜欢