某金属元素M的相对原子质量55,取17.4g这种金属氧化物,用H2充分还原后,得到11g该金属单质,则
人气:444 ℃ 时间:2019-09-29 06:39:25
解答
失去的氧有17.4-11=6.4g,有6.4/16=0.4mol的O
金属有11/55=0.2mol,因此金属氧化物为+4价,化学式为MO2
推荐
- 完全还原某金属氧化物得到单质M,质量比原来减少36.78%,若金属的相对原子质量为55,求原金属氧化物的化学
- 用H2将某二价金属的氧化物还原成单质,每1克H2可以还原成36克氧化物,则此金属可能是()
- 用氢气完全还原某金属氧化物,固体质量约减小一半,该金属的相对原子质量为55,该氧化物的分子式为()
- 还原氧化物1.74g 可得金属R为1.1g,已知R的相对原子质量为55,则R的氧化物的化学式为?RO2)
- 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是( )
- 核素和同位素有什么区别?
- 1*1+2*3+3*5+4*7+……+20*39
- we go to schoool from monday to firday /(同义句) we go to school _____ _______ ______.
猜你喜欢