(1)已知在25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1,试求Mg(OH)2的溶解度为________g
解析：(1)设c(Mg2＋)为x,则c(OH－)为2x.由Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x×(2x)2＝4x3,解得c(Mg2＋)＝2×10－4mol·L－1,则1 L溶液(即1 L水中)溶解Mg(OH2)为2×10－4mol,即1 000 g水中溶解Mg(OH)2为：2×10－4mol×58 g·mol－1＝1.16×10－2 g,所以Mg(OH)2的溶解度为1.16×10－3 g
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解析我给出了 但我不明白的是为什么算出是1.16×10^-2为什么又变成1.16×10^-3了呢?