一道初三化学题,急求解!20g溶质质量为19.6%的稀硫酸溶液与足量的锌粒反应.生成多少克的氢气?所得溶液中溶质的质量是多少?_化学解答

一道初三化学题,急求解!
20g溶质质量为19.6%的稀硫酸溶液与足量的锌粒反应.生成多少克的氢气?
所得溶液中溶质的质量是多少?

人气：336 ℃　时间：2020-04-08 09:31:45

解答

设反应生成H2 X g,生成ZnSO4 Y g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
98 161 2
（20×19.6%）g Y g X g
X=0.08 g Y＝6.44g
答：生成0.08 g的H2,溶质的质量为6.44 g.
显示有异常,98对应的是硫酸,161对应的是硫酸锌,2对应是氢气

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